Moje forum

Kategoria ogólna => Dyskusja nad zadaniami => Wątek zaczęty przez: Skrzeczkoś w Czerwiec 22, 2013, 23:35:56

Tytuł: PROBLEM 2: Analiza monety
Wiadomość wysłana przez: Skrzeczkoś w Czerwiec 22, 2013, 23:35:56

Wśród zadań praktycznych (przygotowawczych) do jednej z Międzynarodowych Olimpiad Chemicznych znalazł się problem analizy monety wykonanej ze stopu miedzi z niklem . Jakbyście przeprowadzili taką analizę, która doprowadziłaby do ilości miedzi i niklu w monecie?

Wskazówka: Do rozpuszczenia stopu można użyć kwasu azotowego (V) HNO₃.

Tytuł: Odp: PROBLEM 2: Analiza monety
Wiadomość wysłana przez: JuLL33 w Czerwiec 23, 2013, 21:52:04

1.Dodać stężonego HNO₃
2. Dodać K₂CrO₄
3. Przesączyć, aby oddzielić osad od roztworu
4. Wysuszyć osad, zważyć
5. Liczyć ile było tam Ni
6. Dalej liczyć

Tytuł: Odp: PROBLEM 2: Analiza monety
Wiadomość wysłana przez: Skrzeczkoś w Czerwiec 23, 2013, 22:58:19

Pomysł nawet dobry. Zwłaszcza, że jedynie chromian niklu jest nierozpuszczalny, a miedzi jest rozpuszczalny. No dobra, a coś innego? Może jakaś jodometria?

Tytuł: Odp: PROBLEM 2: Analiza monety
Wiadomość wysłana przez: JuLL33 w Czerwiec 24, 2013, 16:14:24

 Walnąć jodków, tak żeby jodki się zredukowały do jodu, a Cu2+ utleniło do Cu3+
i liczyć ile jodków się zredukowało, z tego ile było Cu itd

Tytuł: Odp: PROBLEM 2: Analiza monety
Wiadomość wysłana przez: Skrzeczkoś w Czerwiec 24, 2013, 16:20:33

Jeśli już, to jodki mogę się utlenić do jodu. Zresztą jodki są nietrwałe w roztworze z jonami Cu²⁺. Co powstaje i jak to finally wykorzystać w analizie?