Wiadomości

1

Dyskusja nad zadaniami / Odp: PROBLEM 3: Rozpuszczalność a kompleksy.

« dnia: Czerwiec 24, 2013, 16:54:34 »

Odp na 1 - W najgorszym przypadku cała miedź utworzy kompleks Cu(C₂O₄)₂^2-
a cały nikiel kompleks Ni(C₂O₄)₃^4-
Jonów szczawianowych pozostanie w roztworze:
2M-2*0,001M-3*0,002M=1,992M czyli w przybliżeniu 2M

2

Dyskusja nad zadaniami / Odp: PROBLEM 4: Wysoka gorączka a śmierć.

« dnia: Czerwiec 24, 2013, 16:45:46 »

Hmmm, może dlatego, że wysoka temperatura niszczy wiązania wodorowe 

3

Dyskusja nad zadaniami / Odp: PROBLEM 4: Wysoka gorączka a śmierć.

« dnia: Czerwiec 24, 2013, 16:35:18 »

Przy gorączce powyżej 40 stopni denaturacji ulegają białka komórek nerwowych (są najwrażliwsze na zmiany temp) i ogólnie to dlatego czasami ludzie z bardzo wysoką gorączką majaczą czy mają omamy.

4

Dyskusja nad zadaniami / Odp: PROBLEM 2: Analiza monety

« dnia: Czerwiec 24, 2013, 16:14:24 »

 Walnąć jodków, tak żeby jodki się zredukowały do jodu, a Cu2+ utleniło do Cu3+
i liczyć ile jodków się zredukowało, z tego ile było Cu itd

5

Dyskusja nad zadaniami / Odp: PROBLEM 3: Rozpuszczalność a kompleksy.

« dnia: Czerwiec 24, 2013, 16:13:03 »

1. Wyprowadzamy wzór na ułamek molowy wolnego atomu centralnego (Ni²⁺ i Cu²⁺)
2.xCu²⁺=1/(1+B₁[C₂O₄^2-]+B₂[C₂O₄^2-]² )
xNi²⁺=1/(1+B₁[C₂O₄^2-]+B₂[C₂O₄^2-]² + B₃[C₂O₄^2-]³)
3. Obliczamy stężenia zakładając, że stężenie szczawianu jest stałe
[Cu²⁺]=3,147*10^-10*0,001=3,147*10^-13
[Ni²⁺]=3,856*10^-10*0,002=7,7712*10^-13
4. Obliczamy dla jakiego [OH^-] roztwór będzie nasycony
5. Dla mniejszej wartości [OH^-] osad zacznie się strącać szybciej
Dla Cu²⁺=>1,66*10^-3=[OH^-]
Dla Ni²⁺=>0,05=[OH^-]
6. Osad wodorotlenku miedzi wytrąci się pierwszy

6

Dyskusja nad zadaniami / Odp: PROBLEM 2: Analiza monety

« dnia: Czerwiec 23, 2013, 21:52:04 »

1.Dodać stężonego HNO₃
2. Dodać K₂CrO₄
3. Przesączyć, aby oddzielić osad od roztworu
4. Wysuszyć osad, zważyć
5. Liczyć ile było tam Ni
6. Dalej liczyć